时间:2017-01-12 19:18:09
1、实验题 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。
B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。
C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。
D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
就此实验完成填空：
（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)???????????????????。
②该滴定操作中应选用的指示剂是?????????????。
③在F操作中如何确定终点??????????????????????????????????。
（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些?????????。
①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确?
③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液?
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 ????????mol/L（保留2位小数）
参考答案：⑴ ①?B C E D A F②酚酞
③锥形瓶中溶液颜
本题解析：
试题分析：（1）①滴定操作的正确顺序为用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次，再取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上，再把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，然后调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数，接着移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂，最后把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；②该滴定实验是用碱滴定未知浓度的酸，所以应选用的指示剂为酚酞；③确定终点的方法为锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液、滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ，所以答案选择①④⑤ ，②⑥会导致测定结果偏低，③不会影响测定结果；（3）以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，根据cV=c1V2可以得到，0.14×15=c1×25×2，所以c1=0.042mol/L，即稀释后的硫酸为0.042mol/L，所以稀释前的硫酸的物质的量浓度=c1×100/1=4.20mol/L。
点评：本题考查了中学的经典实验—酸碱滴定，对于学生来说并不陌生，该题考查都是一些基本的实验操作和对实验结果的分析以及计算，本题难度适中。
本题难度：一般
2、选择题 实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是??????????????
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| ① | ② | ③ | ④ A．实验①中溶液变黄色????????????? B．实验②试管中混合溶液变血红色 C．实验③中烧瓶内溶液变红色??????? D．实验④中出现砖红色沉淀 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题 某化合物叫苯酚，其试剂瓶上有如下标志： 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 4、填空题 (12分)氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L－1 NaCl溶液。请回答问题。
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