时间:2017-01-12 19:16:49
1、选择题
下列与装置有关的说法中正确的是
A．图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大
B．图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-
Al3+
C．图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+
D．图d中，K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀
参考答案：D
本题解析：
A选项,阴极电极反应:2H++2e-
H2↑,阳极电极反应:Fe-2e-Fe2+,溶液中H+的浓度越来越小,
本题难度：一般
2、选择题 右图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，铜片质量减小
B．锌电极发生氧化反应
C．电流由锌通过导线流向铜
D．铜电极是该电池的负极
参考答案：B
本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌的金属性强于铜的，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，所以选项B正确，其余选项都是错误的，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，贴近生活，有利于调动学生的学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是正负极的判断以及和电极反应式的书写。
本题难度：一般
3、选择题 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是
A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
B．溶液pH变化：甲减小乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A．甲中总反应为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确； B．甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗HCl，pH增大，故B正确；C．甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为镁放电，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，故C正确；D．当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故D错误
考点：本题考查原电池和电解池的原理
本题难度：一般
4、选择题 已知空气、锌电池的电极反应为：锌片Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2O，石墨1/2O2十H2O+2e-＝2OH-，由此判断锌片是
A.正极被还原
B.正极被氧化
C.负极被还原
D.负极被氧化
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是( )
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，Al作负极，Cu作正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。所以放电时SO42－向正电荷较多的负极Al电极移动。正确。B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，Al作负极。其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O。正确。C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，由于Al在浓硝酸中会发生钝化，所以Cu作负极，Al作正极。该原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，因为在整个闭合回路中电子转移数目相等。当析出1 mol Ag时，电子
本题难度：一般