时间:2017-01-12 19:16:10
1、选择题 下列说法正确的是
A.物质的量就是物质的质量
B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数
D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子的集合体为1 mol
参考答案：D
本题解析：物质的量和质量分别是两个不同的基本物理量．物质的量符号为n，单位为mol，质量的符号为m，单位为g或kg，A项不正确；阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子集合体中的粒子数，其近似值为6.02×1023 mol-1，但不能说6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，更不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数，B、C两项错误；1 mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，D项正确．
本题难度：简单
2、填空题 从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：
（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的?????（填字母）
A??????????????? B??????????????? C
（2）操作②的名称是??????，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是?????????????????。
（3）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式?????????????????????????????????????????
反应③的化学方程式????????????????????????????????????????
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F， 可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的
是?????????????，瓶II中盛放的是???????? 。
参考答案：（1）A、B；（2）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）2KCl
本题解析：
试题分析：F为黄绿色气体，则F为Cl2，反应④为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，I为MnCl2，G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色，则G为AgCl，H为KNO3，E为KCl，混合物B为MnO2、KCl的混合物，则反应①为2KClO3
2KCl+3O2↑，A为KClO3、MnO2的混合物，气体C为O2：（1）氧气不溶于水，可选A用排水法收集，氧气的密度比空气的大，可选B用向上排空气法收集；（2）B为MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用过滤来分离，过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，为得到固体D，应利用洗涤除去附着在MnO2表面的K+、Cl-等离子，然后再干燥，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）反应①的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，反应④的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）要获得干燥纯净的黄绿色气体氯气，瓶Ⅰ中盛放饱和食盐水抑制氯气的溶解同时除去混有的HCl，在瓶Ⅱ中盛放浓H2SO4干燥即可，故答案为：饱和食盐水，浓H2SO4。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（???）
A．NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4
B．HCl NaOH K2SO4 NaHSO4
C．Na2SO4 H2SO4 AlCl3
BaCl2
D．NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
参考答案：AD
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 等质量的下列物质在相同条件下体积最大的是
A.H2
B.O2
C.N2
D.CO2
参考答案：A
本题解析：分析：阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，等质量的气体的体积和气体的物质的量成正比．
解答：根据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，等质量的气体的体积和气体的物质的量成正比，所以计算它们的物质的量大小关系即可．设质量均为m，则它们的物质的量依次为：
，
，
，
，所以物质的量大小关系为：H2＞N2＞O2＞CO2，所以体积最大的是H2．
故选A．
点评：本题考查学生阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，等质量的气体的体积和气体的物质的量成正比．
本题难度：一般
5、选择题 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ ）
A．CO2〔HCl〕：用饱和的NaHCO3溶液?
B．CO2〔SO2〕：用饱和酸性KMnO4溶液?
C．Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液?
D．SO2〔HCl〕：用饱和的Na2SO3溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单