高考化学知识点整理《电解质溶液中离子浓度大小的比较》考点特训（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题
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（1）写出MOH的电离方程式_________________________
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）___________________；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)_____ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点______________；C点_____________；
（4）D点时，溶液中c(A-)+c(HA)________2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的
pH=3，则c(HA) + c(H+) = __________mol/L。

参考答案：

（1）MOH==M++OH-
（2）碱；A- +

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1. 22× 10-8 mol·L-1，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.3×10-5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI 浓度均为0. 01mol·L-1的混合溶液中，逐滴滴加8mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是[???? ]
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10 -10
D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题等体积等物质的量浓度的NaOH强碱溶液和HF弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（F-）+c（OH-）

参考答案：氢氧化钠是一元强碱，氢氟酸是一元弱碱，等体积等物质的量浓度的

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题下列盐的水溶液呈中性的是（　　）
A．NaCl
B．NH4Cl
C．CuSO4
D．Na2CO3

参考答案：A．氯化钠是强酸强碱盐，没有能水解的离子，溶液中氢离子和氢氧

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题 25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是______（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是______（用离子方程式表示）．两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为______．

参考答案：醋酸电离出氢离子导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-）；

本题解析：

本题难度：一般