1、选择题  在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20s，则下列说法不正确的是?
[???? ]
A．反应可表示为3X+Y2Z
B．建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)= 0.005mol·L-1·s-1
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．若初始浓度：X为0.2mol·L-1，Y为0. 2mol·L-1，Z为 0. 8mol·L-1，则平衡向右移动

2、选择题  在恒容密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）m+n＞p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，c（B）/c（C）的比值减小
B．加入B，A和B的转化率均增大
C．充入C，A和B的物质的量浓度减小，达到平衡时A的质量百分含量减小
D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大

3、选择题  对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是[???? ]
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x?mol?NO的同时，消耗x?mol?NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小?，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

4、选择题  在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的

1 2 ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（　　） A．m+n＞p B．A的转化率降低 C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增加 5、填空题  （1）已知16g固体单质S完全燃烧生成SO2气体时，放出148．4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 _______________________。 （2）NH3水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研究：现将一定量的H2和N2充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H2、N2、NH3三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示 若t1=10min，则0至t1时间内H2物质的反应速率为_____________；该反应在t2时达到平衡，其化学反应方程式为___________，此温度下该反应的平衡常数为_____________。试判断t1时反应是否处于平衡状态____________（是或否）原因是_________________。 根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是______________（填下列各项序号） a．加入了催化剂 b．降低了反应的温度 c．向容器中又充入了气体N2

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