1、选择题 对于可逆反应A（g）＋2B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/201606 ">
时间:2017-01-12 19:00:43
1、选择题 对于可逆反应A（g）＋2B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0dkoobdjfr2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是(?????)
A．增大压强
B．减少B的浓度
C．减少A的浓度
D．升高温度
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A．增大压强，反应物A、B的浓度都增大，正反应速率加快。错误。B．减少B的浓度，由于反应物的浓度降低，所以正反应速率降低。根据平衡移动原理：减小反应物的浓度，平衡逆向移动，产生更多的反应物A。由于A的浓度也增大。正确。C.减少A的浓度,由于反应物的浓度降低，所以正反应速率降低，但是A的浓度也减少，不符合题意，错误。D．升高温度。无论是正反应速率还是逆反应速率都加快。根据平衡移动原理，升高温度，化学 向吸热反应方向移动。对该反应来说，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，所以A的浓度减小。错
本题难度：一般
2、实验题 某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：
（1）实验反应原理：________________________________。
（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、胶头滴管、温度计；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。
（3）实验装置 （图中铁架台等夹持仪器略去） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/v035vxcpuwa.gif\">
（4）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：_________________________。
②取3块铝条加入到试管中，操作方法是__________________。
③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
④测量试管中溶液的温度。
⑤收集反应产生的氢气。
（5）数据处理及问题讨论 ①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ppgb2yczrin.gif\">
②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
OE：_________；EF：_________；FG：_________。
写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG表示），并解释原因速率
大小比较：___________________________。原因：____________________________
参考答案：（1）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（
本题解析：
本题难度：困难
3、填空题 （8分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______________________________
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______________________________
（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________
（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有____________
参考答案：（1）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
本题解析：
试题分析：（1）因为氧化性Cu2+＞H+， Zn先跟硫酸铜反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，硫酸铜反应完后再与酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）锌置换出铜，铜、锌和稀硫酸形成原电池，化学反应速率加快；（3）4种溶液中，能与锌发生置换反应生成金属单质的只有HgSO4；（4）对于溶液中的化学反应，要加快上述实验中气体生成的速率，还可采取升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等。
考点：考查化学反应速率的影响因素。
本题难度：一般
4、选择题 把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：
A．20 mL,2 mol/L
B．20 mL,3 mol/L
C．10 mL,5 mol/L
D．10 mL,3 mol/L
参考答案：B
本题解析：
试题分析：稀释后浓度越大，反应速率越大；因均稀释至50mL，所以原溶液中所含溶质的物质的量越多，稀释后浓度越大，故选B。
考点：考查化学反应速率的影响因素。
本题难度：一般
5、选择题 为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是
A．将石灰石磨成粉未
B．向盐酸溶液中加入氯化钠溶液
C．加入浓盐酸
D．加热
参考答案：B
本题解析：
试题分析：在其它条件不变的情况下，减小浓度或降低温度或减小固体反应物的接触面积，均可以降低反应速率。所以为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是向盐酸溶液中加入氯化钠溶液，即相当于是稀释，盐酸的浓度降低，反应速率降低。其余选项均是加快反应速率，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强。该题的关键是明确影响反应速率的外界条件，以及外界条件是如何影响反应速率的，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般