1、填空题 在120 ℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S（气体）＋O2=2H2O＋2S↓
B．2H2S（气体）＋3O2=2H2O＋2SO2
C．C2H4（气体）＋3O2=2H2O＋2CO2
D．C4H8（气体）＋6O2=4 ">
时间:2017-01-12 19:00:23
1、填空题 在120 ℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S（气体）＋O2=2H2O＋2S↓
B．2H2S（气体）＋3O2=2H2O＋2SO2
C．C2H4（气体）＋3O2=2H2O＋2CO2
D．C4H8（气体）＋6O2=4H2O＋4CO2
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前＝d后和p前>p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填写反应的序号)。
（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是________；符合d前>d后和V前>V后的是________(填写反应的序号)。
（3）一定温度和压强下，混合气体对氢气的相对密度为21，则C2H4和C4H8的体积比为 ，混合气体中C2H4的质量分数为 。
参考答案：（1）B、C
（2）D、A
（3）1:1、33．
本题解析：
试题分析：（1）在容积固定的容器内，四个反应的反应物和生成物中除硫单质外均为气体，所以反应B、C、D均符合d前=d后的关系式．反应B反应后气体物质的量减少，根据气态方程可知
p前＞p后后，而反应C反应前后气体物质的量没有变化，符合P前=P后，故答案为：B；C；
（2）如果保持压强恒定，反应物和生成物均为气体时，气 体的密度与气体的体积成反比，即若符合关系式d前＞d后，一定满足V前＜V后，所以只要反应后气体物质的量增大的就满足上述题意．即D为答案．而关系式d前＞d后和V前＞V后同时成立，则反应中必有非气体物质存在．只有反应A有固态物质硫存在，且反应物H2S和O2的任一种气体的密度均大于生成物水蒸气的密度（在相同条件下相对分子质量大的气态物质密度大），以及反应前后气体物质的量减少，符合V前＞V后，故答案为：D；A．（3）混合气体对氢气的相对密度为21，则混合气体的相对分子质量为42，则用十字交叉法分析C2H4和C4H8的体积比为，则体积比为1:1，C2H4的质量分数为28/（28+56）=33．3%。
考点：阿伏伽德罗定律和十字交叉法。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA
B.2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA
C.l?L?0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，CH3COOH分子和CH3COO-离子的总数为0.1NA
D.Fe与标准状况下22.4?LCl2点燃恰好完全反应后，Fe失去电子总数为2NA
参考答案：A
本题解析：分析：A、1molBaO2固体中含有1mol钡离子和1mol过氧根离子；
B、根据电子守恒，1mol钠完全反应失去1mol电子；
C、根据物料守恒，1mol醋酸钠溶液中CH3COOH分子和CH3COO-离子的总物质的量是1mol；
D、铁与氯气反应生成的是氯化铁，根据氯气的物质的量计算转移的电子．
解答：A、16.9gBaO2固体的物质的量是0.1mol，含有0.1mol钡离子和0.1mol过氧根离子，阴、阳离子总数为0.2NA，故A正确；
B、2.3g钠的物质的量是0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，失去电子数为0.1NA，故B错误；
C、l L 0.1mol?L-1CH3COONa溶液中含有0.1mol醋酸钠，CH3COOH分子和CH3COO-离子的总数为0.1NA，故C错误；
D、标准状况下22.4 LCl2的物质的量是1mol，反应得到2mol电子，根据电子守恒，Fe失去电子总数为2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意1mol过氧化钡中含有2mol离子，本题难度不大．
本题难度：困难
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
[???? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．铜与足量的稀硝酸反应生成4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA
B．将硫溶于热的浓硫酸，当生成3moLSO2时，转移的电子数为4NA
C．常温常压下，4.6g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．标准状况下，22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为2NA
参考答案：A、没有告诉是标准状况下，故无法求算气体的物质的量，故A错误
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 x?mol?CO2中含?y?个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（mol-1）
A.
B.
C.
D.
参考答案：D
本题解析：分析：根据阿伏伽德罗常数的规定和意义，结合微粒数与物质的量的关系来分析计算；
解答：用NA表示阿伏加德罗常数，根据题意x?mol?CO2分子数为xNA，所以氧原子数为2xNA=y，则NA=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/yuwfhektayd.png\">mol-1；
故选D．
点评：本题考查了物质的量与微粒数目、阿伏伽德罗常数间的计算关系．
本题难度：一般