参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/allpnovfwrm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4C(g)   600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wzyk2k31q3q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H ＞0 达到平衡时，c(A)=\"2mol/L,\" c(B)=\"7mol/L,\" c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是             
①增加C的物质的量  ②加 压    ③升温    ④使用催化剂
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1     m2（选填“＜”、“=”、“＞”）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qwyegujsnfo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：（1）3mol/L＜c(B)＜9mol/L 

本题解析：（1）对于可逆反应来说，化学平衡的建立可以从反应物开始，可以从生成物开始，也可以从反应物、生成物同时开始；
①若平衡的建立是从反应物开始的，则根据“三段法”可求得B的起始浓度为9mol/L；
②若平衡的建立是从生成物开始的，则根据“三段法”可求得B的起始浓度为3mol/L；
若改变条件①增加C的物质的量，体系压强增大，则平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小；②加 压，则平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小；③升温，平衡向吸热反应方向移动，由于该反应的正反应为吸热反应，所以达到新的平衡后，C的体积分数增大；④使用催化剂，不影响平衡的移动，C的体积分数不变；
（2）醋酸为弱酸，加入Zn粒反应的过程中，醋酸要不断电离出氢离子，则盐酸是强酸，加入Zn粒反应的过程中不能再电离出氢离子，即醋酸溶液的PH变化更慢，所以，当溶液的PH均达到4时，消耗时间醋酸更长，所以图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B，反应过程中消耗的Zn粒质量更多。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。请回答下列问题：
（1）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ussp1exlgkw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)+3H2(g) △H =\" +206\" kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入2 L恒容密闭容器，某温度下反应5 min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，则5 min内H2的平均反应速率为               。平衡后可以采取下列              的措施能使n（CO）：n（CH4）增大。
A．加热升高温度
B．恒温恒容下充入氦气
C．恒温下增大容器体积
D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
（2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。
已知:CO2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ussp1exlgkw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g) +H2O(g) △H=\"-49.5\" kJ·mol－1
CO2（g）+H2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ussp1exlgkw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO（g）+H2O（g）    △H=\" +\" 41.3 kJ·mol－1
①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式                                。
②该反应的△S      0(填“>”或“<”或“=”)，在          情况下有利于该反应自发进行。
（3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2) ： n(CO)，在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1 mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是       (填字母)；理由是                 。列式计算270℃时该反应的平衡常数K：          。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yurqhoy15iu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：（1）0.03mol/（L?min）；AC；
（2）C

本题解析：
试题分析：（1）5min内CO的平均化学反应速率v=△c/△t=\"0.1mol/(2L×5min)=\" 0.01mol/（L?min）, 氢气表示的平均反应速率是一氧化氮的3倍，即为0.03mol/（L?min）；
根据反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） △H =\" +206\" kJ·mol-1
A．加热升高温度，化学平衡正向移动，所以一氧化碳浓度增加，甲烷浓度减小，所以比值会增大，故A正确；
B．恒温恒容下充入氦气，各组分的浓度不变，所以平衡不移动，比值不变，故B错误；
C．恒温下增大容器体积则压强减小，化学平衡正向移动，所以一氧化碳浓度的减少量少于甲烷浓度减小量，所以比值会增大，故C正确；
D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O，相当于增大压强，化学平衡逆向动，所以一氧化碳浓度增加量少于甲烷浓度增加量，所以比值会减小，故D错误；
（2）①已知:①CO2(g) +3H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ussp1exlgkw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g) +H2O(g) △H=\"-49.5\" kJ·mol－1
②CO2(g)+H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ussp1exlgkw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)+H2O(g) △H=\" +\" 41.3 kJ·mol－1
CO和H2制取甲醇的热化学方程式可以经过①-②得到，所以该反应的焓变
△H=（-49.5kJ?mol-1）－（+41.3kJ?mol-1）=-90.8kJ?mol-1，
所以CO和H2制取甲醇的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l） △H=-９０.８ kJ?mol-1
②该反应气体分子数减少为熵减即△S<0，放热反应即△H<0，由△G＝△H－T△S可得：低温下有利于反应的自发进行。
（3）合成甲醇是放热反应，温度越低CO转化率越大，结合图象可知，230℃的实验结果所对应的曲线是X；270℃时该反应的平衡常数K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/svflofre0yw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rblrzmnshm3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=1
考点：解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
点评：本题应掌握的知识点：
（1）化学反应速率v=△c/△t来计算反应速率，根据影响化学平衡移动的因素来回答判断；
（2）根据盖斯定律计算化学反应的焓变；由△G＝△H－T△S判断反应自发性。
（3）依据反应是放热反应，温度越高，反应物转化率越小；根据K的表达式代入数据计算．

本题难度：困难