时间:2017-01-12 18:44:58
1、选择题 下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是[???? ]
A．CH4
B．NH3
C．H2O
D．BF3
2、选择题 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
[???? ]
3、填空题 （三选一）【选修3：物质结构与性质】
碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
(1)碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是____________（用元素符号表示）。
(2)尿素[CO(NH2)2]和乙酸(CH3COOH)的相对分子质量均为60，但状态却不同，常温下尿素为稳定的固体，乙酸为易挥发的液体。出现这种现象的原因是______________________________________。
(3)CH4、NH3、H2O三种氢化物分子中的中心原子碳原子、氮原子、氧原子的杂化状态是否相同__________，三种分子中的键角大小顺序是__________（用化学式表示）。
(4)MgO与NaCl晶胞同为面心立方结构，MgO晶胞体积为7.62×10-23cm3，NA=6.02×1023mol-1，那么MgO的晶胞密度为____________g/cm3(保留两位小数，密度=品胞中MgO的质量／晶胞体积)。
4、填空题 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式____。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式____。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___ ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________。
②甲醛分子的空间构型是_____；1 mol甲醛分子中σ键的数目为__________________。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为_____________________。 
5、填空题 已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。
（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x________y（填“>”、“<”或“=”），用原子结构的知识解释原因________________________；
（2）固体物质M的化学式为xa5?，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为_______和______；该化合物中x原子的杂化方式为__________；
（3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60?抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则?z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为_____________。 