时间:2017-01-12 18:42:21
1、选择题 判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是 [???? ]
A．FeCl3>C12>I2
B．C12>I2>FeCl3
C．I2>Cl2>FeCl3
D．C12>FeCl3>l2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 有下列三个反应：①C12+FeI2????FeC12+I2 ②2Fe2++Br2????2Fe3++2Br-③Co2O3+6HC1???2CoC12+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12
B．根据以上方程式可以得到氧化性C12＞Co2O3＞Fe3+
C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2FeC12+Br2
参考答案：A、三个反应：①C12+FeI2=FeC12+I2 ②2Fe
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 X、Y、Z是三种元素，其常见化合价均为+2价，X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这三种离子的氧化性大小符合（ ）
A．X2+＞Z2+＞Y2+
B．X2+＞Y2+＞Z2+
C．Y2+＞Z2+＞X2+
D．Z2+＞X2+＞Y2+
参考答案：反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
下列结论正确的是
A．①②③均是氧化还原反应
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
C．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.204×1022
参考答案：C
本题解析：A错，氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生了升降；反应①为非氧化还原反应；B错，反应②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，其物质的量之比为1：6；C正确；D错，反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022；
本题难度：一般
5、填空题 某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去） 
（1）写出A中反应的离子方程式 。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因 。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 ； 。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装 试剂。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2 > S，用一种相关事实说明 。
参考答案：（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- ="===" Mn
本题解析：
试题解析：（1）反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-；（3）氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，最外层电子多（不为8）得电子能力就强，得电子能力强则氧化性强，故答案为：氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2氧化性大于S；（4）通E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（5）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体；（6）非金属性强弱比较的一般规律是：①由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强．②由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强．（除氟元素之外）．③非金属单质与具有可变价金属的反应．能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证，用一种相关事实说明为2Fe + 3Cl2 ="===" 2FeCl3、Fe+S
FeS。
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
本题难度：一般