参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据定一议二的原则可知，在实验①②中均没有使用催化剂，因此改变的条件应该是双氧水的浓度。由于所以③中使用了催化剂，所以实验②③中改变的条件是催化剂，这说明实验②中反应物与实验③中反应物完全相同，所以实验②的反应物应该是10 mL 5% H2O2溶液，答案选B。
考点：考查外界条件对反应速率影响的实验探究

本题难度：一般

4、选择题  下列有关活化分子的说法正确的是[???? ]
A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B．增大压强一定能提高单位体积内活化分子总数
C．使用合适的催化剂可以降低活化分子的能量
D．升高温度一定能提高活化分子百分数

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  KClO3与NaHSO3间的氧化还原反应生成Cl-和600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/a4dha10tzuc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">的速率与时间关系如下图，已知反应速率随c（H+）的增加而加快，试说明
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/lmjxzypznwi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
　　?（1）为什么反应开始时，反应速率增大？
　　（2）反应后期，反应速率逐渐降低的主要原因是___________。

参考答案：见解析

本题解析：KClO3与NaHSO3间的氧化还原反应为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fpuvepdslva.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">。显然，该反应有H+生成，且随着反应的进行，H+的物质的量浓度会越来越大。所以，反应开始时，反应速率逐渐增大。到了反应后期，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/055hzyw2vhj.gif\" styl

本题难度：简单