1、选择题  下列物质属于强电解质的组合是
①NaHCO3
②CO2
③NH3
④SO3
⑤CaO
⑥NaOH
⑦BaSO4
⑧KNO3
⑨CH3COOH

A.①④⑤⑥⑧⑨
B.①⑤⑥⑦⑧
C.②③④
D.⑨

2、填空题  pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。请回答下列问题
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 506px; HEIGHT: 196px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ngq3p1hr3px.png\">
（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
_____________________（用方程式表示）。
（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈_____________???????????????
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确_______________。
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100?mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15?mol·L-1。c(CO32-)＝0.075?mol·L-1若t1时刻在上述体系中加入100?mL0.125?mol·L-1?Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+?,实线表示CO32－）。

3、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

[???? ]

A．在0.1 mol．L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
B．在0.1 mol．L-1Na2CO3溶液中：c(OH -)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C．向0.2 mol．L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol．L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
D．常温下，pH =7的CH3 COONa和CH3 COOH的混合溶液：c(Na+)=c(CH3COO -)>c(H+) =c(OH -)

4、选择题  弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3-电离大于水解．以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3．对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是（　　）

A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HXO3-）+2c（XO32-）
B．c（Na+）=c（HXO3-）+c（H2XO3）+c（XO32-）
C．c（Na+）＞c（HXO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（OH-）=c（H+）+c（H2XO3）-c（XO32-）

5、选择题  常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是??[???? ]
A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(Cl-) ????
B．若a=2b，则c?(M+)?>?c(Cl-)?>?c?(MOH)?>?c(OH-)?>?c(H+) ????
C．若b=2a，则c(Cl-)?>?c(M+)?>?c(H+)?>?c(OH-)? ????
D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G