1、选择题 H2O2溶液发生分解反应：2H2O2 =\"==\" 2H2O + O2↑。在浓度相同的条件下，下列情况中氧气生成速率最大的是
A．40℃，延长反应时间
B．40℃,加少量MnO2
C．80℃,加少量水
时间:2017-01-12 18:25:56
1、选择题 H2O2溶液发生分解反应：2H2O2 =\"==\" 2H2O + O2↑。在浓度相同的条件下，下列情况中氧气生成速率最大的是
A．40℃，延长反应时间
B．40℃,加少量MnO2
C．80℃,加少量水
D．80℃,加少量MnO2
参考答案：D
本题解析：
试题分析：温度越高反应越快，加入催化剂通常能加快反应，故选D。
考点：影响化学反应速率的速率。
本题难度：一般
2、实验题 （14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | c（H2SO4） /mol·L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明，?_________对反应速率有影响，?_________?反应速率越快，能表明同一规律的实验还有?_________（填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有?_________（填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有?_________?，其实验序号是?_________。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： ?_________?_________?_________?_________。 参考答案：（1）固体反应物的表面积?表面积越大? 1和2 本题解析：本题考查考生对实验数据的查阅和分析能力，考查考生对反应速率影响因素的理解程度，对实验结果作出合理解释的能力。题目除要求考生分析实验中影响反应速率的因素，根据数据得出有关结论外，还要求考生进一步分析实验结果，推测反应前后溶液温度变化值相近的原因。 本题难度：一般 3、选择题 可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：（ ） 参考答案：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度， 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) 参考答案：C 本题解析：本题考查化学平衡移动原理及化学反应速率的影响因素，意在考查考生对相关知识的掌握情况。选项A可以用温度变化来解释化学平衡的移动，A项正确；选项B说明离子积随着温度的升高而增大，即温度升高，水的电离平衡正向移动，B项正确；选项C是催化剂对化学反应速率的影响，与化学平衡无关，C项错误；选项D中浓度与溶液pH的关系说明浓度对NH3·H2O的电离平衡的影响，D项正确。 本题难度：一般 5、选择题 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） 参考答案：A．钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误； 本题解析： 本题难度：简单 |