本题解析：
试题分析：含有有机物的氧化还原反应可以根据有机物化合价的变化确定氧化还原剂，当然也可以根据有机物中碳的化合价（氢为+1，氧为-2），确定前后的变化及变化的数值。Cr化合价由+6价变为+3价，化合价下降为氧化剂；（2）根据化合价升降配平，结合原子守恒得出结果；（3）沸点不同的互溶液体采用蒸馏的方法分离；乙醇分子间存在氢键，导致其溶沸点较高。
本题难度：一般
4、填空题 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是??????。
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：????????????????????????????。
（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：
①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
②某同学称取了7.9 g KMnO4，固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是???????????????????????????。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是??????(填序号)。
A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
④某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20 mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，则NaNO2溶液的浓度为________________。
参考答案：（1）D????（2） 2F2 + 2H2O =" 4HF"
本题解析：
试题分析：（1）A、B、C都是物理变化，D燃烧是化学反应，且都属于氧化还原反应。（2）四种基本反应类型?中属于氧化还原反应的只有置换反应，水作还原剂，则只能氧元素被氧化，联系氟气与水的反应可写出化学方程式：2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2。（3）①反应在酸性溶液中进行，所以方框中应补写H+；Mn的化合价降低5(+7到+2)，N元素的化合价升高2(+3到+5)，所以MnO4–和Mn2+都配2，NO2–和NO3–都配5，根据电荷守恒，H+配6，根据原子个数守恒H2O配3。②检查容量瓶是否
本题难度：一般
5、填空题 （14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由：??????????????????????????（用离子反应方程式表示）；
②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
????????+ ?????????+ ?????????→ ?????HIO3 +?????????
（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al(OH)3?+ H2O 
?Al(OH)4- + H+??????（B） NH3 + H2O 
?NH4+ + OH-
①已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为?????????????????????????????????；
②N2H4是二元弱碱，其电离方程式为?????????????????????????????????。
（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈????????（填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为????????????????????。
（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显?????性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=????????????????????。
参考答案：（1） ①Cl2 + 2I_ = 2Cl_ + I2?（2分
本题解析：
试题分析：（1） ①氯水具有强氧化性，将碘离子氧化为碘单质，使溶液颜色由无色变蓝色 ； ② 继续滴加氯水，发生反应5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl，使得蓝色溶液又褪为无色；
（2）①Al(OH)3是两性的，可看为弱酸，故弱酸的水解同Al(OH)3一样；②N2H4为碱，故水解同NH3；
（3）c点时，[OH-]=2[H+],b点位a、c的中点，加入的[OH-]=[H+]，故溶液为中性；c点以前，H+已经全部被消耗掉，故c点时离子方程式为 SO42- +
本题难度：一般
