高中化学必备知识点《离子方程式的书写及正误判断》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题  （12分）写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水
（2）金属铝与稀硫酸溶液
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A）
（B）
（5）把铜片放入稀硝酸中:                             ；

参考答案：（每空2分共12分）
（1）2Na2O2＋2H2O=2

本题解析：离子方程式的书写重点是“拆”，保证电荷、原子及电子得失的守恒
（1）氧化物不能拆：2Na2O2＋2H2O=2Na＋＋4OH－＋O2↑
（2）金属与酸的置换氢气反应：
（3）只能生成CaCO3沉淀：Ca2++CO32－===CaCO3↓
（4）首先钠与水生成NaOH：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
铝与NaOH反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
由题意可知，碱液绝对过量，铝全部溶于碱液
（5）硝酸被还原为NO气体：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

本题难度：简单

2、实验题  某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/u0uehrwmjam.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。
主要实验步骤：
①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；
②将Cu丝上提离开液面；
③从导管F口向装置中通入空气一段时间。
（1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为           。
（2）试管B中出现白色沉淀的原因是       。
（3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有     （填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），请将该反应的离子方程式补充完整：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/uvy4j1o5qaw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）试管D中发生反应的离子方程式为         。
（5）下列叙述正确的是     。
a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量
b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色
c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
d．熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压强平衡

参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http

本题解析：
试题分析：（1）验证SO2的性质，首先制备SO2，根据实验：A中用铜丝和浓硫酸加热制备SO2，Cu+2H2SO4(浓) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/14frwd2wy52.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）硫酸的沸点338℃，酒精灯可加热至400℃以上，部分硫酸被蒸发出来，与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl；(3)酸性KMnO4具有强氧化性，SO2既具有氧化性也具有还原性，遇到强氧化性的物质时，表现还原性，因此SO2在此表现还原性，MnO4－→Mn2＋，化合价由＋7价变成了＋2价↓5，SO2→SO42－化合价由＋4价变成了＋6价↑2，最小公倍数是10，MnO4－、Mn2＋系数是2，SO2、SO42－的系数是5，根据反应前后所带电荷数相等，有H2O参加，有H＋生成，根据反应前后原子个数守恒：2MnO4- + 5SO2 +2H2O = 2Mn2++ 5SO42- + 4H+；(5)SO2是酸性氧化物，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，两式合并得到离子反应方程式：SO2+ 2OH—+Ba2+=BaSO3↓+ H2O；(5)a、上下移动铜丝可控制反应的进行，节约原料，正确；b、A中反应生成的CuSO4是溶液，加水稀释，变浅，不能说明生成CuSO4，错误；c、SO2有毒对环境有污染，必须除去，正确；d、熄灭酒精灯后，B中不会引起倒吸，因为内外压强相等，正确；因此acd正确。
考点：考查二氧化硫的制备和性质、氧化还原反应的配平。

本题难度：困难

3、选择题下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO
C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：SO32－+ 2OH－+ Cl2＝ 2Cl－+ SO42－+ H2O
B．二氧化硫通入足量的溴水中：SO2 + Br2 +2H2O ＝ 2HBr＋2H+＋SO42－
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

参考答案：A

本题解析：
试题分析：B选项溴化氢是强酸，在书写离子反应方程式时要写成离子的形式，因此B选项是错误的。C选项反应方程式应为2 NH4HSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + (NH4)2SO4 + 2 H2O所以离子反应方程式应为H++OH-=H2O D选项反应方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，反应物中没有氢氧根离子，所以D选项是错误的。
考点：考查离子反应方程式的书写

本题难度：一般

5、选择题下列离子方程式正确的是
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH4+＋OH－600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/kge40dcikw4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3↑＋H2O
C．过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，则溶液中存在硝酸，所以亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应，生成NO、水和铁离子，正确；B、碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液反应时，碳酸氢根离子也与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，漏掉了部分的离子反应，错误；C、过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，则氢氧化钡无剩余，所以离子方程式中氢氧根离子与钡离子的个数比是2:1，错误；D、少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则生成碳酸根离子和水，错误，答案选A。
考点：考查离子方程式书写正误的判断

本题难度：一般