1、选择题  在10mL0.1mol-L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HAc）
D．2c（Na+）+c（H+）=2c（Ac-）+c（OH-）+c（HAc）

2、选择题  表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ? ）

A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
D．c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

3、选择题  下列实验现象描述不正确的是（　　）

A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污
B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用
C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液不呈红色
D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

4、填空题  对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 32px; HEIGHT: 15px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/hshgrw2q2pq.png\">H++A-，则K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 93px; HEIGHT: 45px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ikdz1wsb0re.png\">。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 482px; HEIGHT: 301px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ketlywcke1y.png\">
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________ ____________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是______ ________，产生此规律的原因是_____________ _______________________。
（5）Na2CO3溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是____________ ___________。
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c(H3PO4)____c(HPO42-)（填“大于”或“小于” ）。

5、选择题  下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 [???? ]
A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl–)=c(NH4+)
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH–)=c(H+)
C．0.1?mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42–)＞c(H+)＞c(OH–)
D．0.1?mol/L的Na2S溶液中：c(OH–)=c(H+)+c(HS–)+c(H2S)

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