1、计算题  实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）被氧化的HCl的质量为多少克？

2、选择题  水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（ ? ）

A．每生成1?mol?Fe3O4，反应转移的电子总数为4?mol
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1?mol?Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol
D．x=2

3、选择题  以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．0100mol，则阴极上析出Cu的质量为 [???? ]
A．0．64g　　　　
B．1．28g　　　　
C．2．56g　　　　
D．5．12g

4、选择题  两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g?X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）
A．K2SO4?2Cr2（SO4）3
B．2K2SO4?Cr2（SO4）3
C．K2SO4?Cr2（SO4）3
D．K2SO4?

1 2 Cr2(SO4)3 5、选择题  下列变化，需要加入还原剂才能实现的是 A.H2S→SO2 B.H2SO4→SO2 C.C→CO2 D.Cl2→HClO

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