1、选择题 化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（?? ）
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能够发生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
2、选择题 已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
3、选择题 恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2 + O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dl11bpntz2g.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3 达到平衡状态的标志是
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．容器中SO2和SO3 浓度相同
C．容器中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2
D．容器中压强不随时间而改变
4、填空题 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/x3kgshiajvr.gif\">CH3OH(g) △H
(1)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）____。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hcwtngerbw4.gif\">
①由表中数据判断△H____0（填“>”“=”或“<”）；
②某温度下，将2 mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2
mol/L，则CO的转化率为_________，此时的温度为__________。
(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
(4)300℃、一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4ujnnqe2rw4.gif\">
下列说法正确的是_________。
A．2c1>c3 B．a+b<90.8 C．2P2<P3 D．a1+a3<1
5、选择题 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 [???? ]
A．反应混和物的浓度
B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率
D．反应混和物的压强
