1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是____________________________。
（2）写出实验③的化学反应方程式??????????????????????????????。
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ylgvjmjcvpn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
分析上图能够得出的实验结论是??????????_________________________。
参考答案：I．c（2分）
II．（1）探究浓度对反应速率的影响?
本题解析：
试题分析：I温度越大，化学反应速率越大，催化剂可以提高化学反应的反应速率，所以过氧化氢分解的化学反应速率最大的是c；
II．（1）①和②中所以的过氧化氢的浓度不同，其他条件相同，所以①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响；（2）实验③采用了FeCl3作为催化剂，所以实验③的化学反应方程式为2H2O2![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/dnpaw3vcatb.png\" style=\"vertical-align:middle;\"
本题难度：一般
3、选择题 决定化学反应速率的主要因素是
[???? ]
A．参加反应的物质本身的性质
B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面
D．反应物的浓度
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（??）
A．增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
C．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A选项错误，增大压强能够使活化分子浓度增大，活化分子数目不变。B选项正确，反应物浓度增大，活化分子数增大。C选项争取，发生有效碰撞的前提必须是活化分子。D选项，正确。温度升高，内能增大，可以使活化分子数增大。
本题难度：一般
5、选择题 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是
[???? ]
A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
| 
