1、填空题  精细化学品具有品种多、批量少、产值高的特点。
(1)表面活性剂在工农业生产和日常生活中广泛应用，其优点是______________，能显著降低水与空气或其他物质的________，提高工业生产________，提高产品的________，故表面活性剂被称为_________________。
(2)在泡沫灭火器中添加表面活性剂可以提高灭火效果的原因是什么？
(3)精细化学品具有特定的功能，特殊的用途，如有些洗衣粉适用于洗衣机，加酶洗衣粉不能用于洗涤____________，医药和农药都有严格的________、__________等。

参考答案：(1)用量少　界面张力　效率　质量和性能　工业味精
(

本题解析：海水型水成膜泡沫灭火剂由碳氢表面活性剂、氟碳表面活性剂、耐海水助剂、抗冻剂等多组分复配而成。Symbol－RS3%海水型水成膜泡沫液是一种可适用于淡水、海水及盐碱水的新型高效泡沫灭火剂，其特点是除具有一般普通水成膜泡沫灭火剂的所有特性外，该灭火剂对任何水质都适用，泡沫灭火性能无变化。
抗溶性水成膜泡沫灭火剂由碳氢表面活性剂、氟碳表面活性剂、助剂、高分子胶、抗冻剂等多组分复配而成。它是新一代的高效抗溶性水成膜泡沫灭火剂，是一种含有特殊生物聚合物的抗溶性水成膜泡沫液。此聚合物具有两种功能，它能在水溶性燃

本题难度：一般

2、选择题  世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是 [???? ]
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠使瓶塞与瓶口粘在一起

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  石灰石是许多工业的原料，但制取下列物质不需用石灰石的是

A.制漂白粉
B.制水泥
C.制玻璃
D.制烧碱

参考答案：D

本题解析：制漂白粉需石灰乳与氯气反应，石灰乳由CaCO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/m1kqsnilj3z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaO+CO2↑，CaO+H2O====Ca(OH)2制得；烧碱的制法主要是电解饱和食盐水，这是NaCl的重要应用。

本题难度：一般

4、选择题  下列各物质中属于纯净物的是（???）
A．Na2CO3·10H2O
B．水泥
C．纯净的盐酸
D．普通玻璃

参考答案：A

本题解析：水泥、普通玻璃都是工业产品，不是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，也不是纯净物，只有碳酸钠晶体是纯净物。

本题难度：简单

5、填空题  （11分）Ⅰ.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/m3gm4flqxjt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2 ? ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。 （1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和?????（填字母） 两种试剂，通过必要的操作即可实现。 A．NaOH溶液????? B、氨水???? C、CO2???? D、HNO3 （2）流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为??????????????，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为????????????????????????????????????????。 （3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式：????????????????????????。 Ⅱ镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下CeCl3易发生水解。 （4）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是___ ???????????????????????????????????????????????????????????????????????。 （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离，?写出反应的离子方程式????????????????????????????????????????????????????????????。 参考答案：（11分）（1）B （1分） （2）Fe(OH)3?（ 本题解析： 试题分析：（1）周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，则根据Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断；加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀，Na2BeO2的反应生成氯化铍溶液，再加入过量氨水沉淀铍离子，故答案为：B。 （2）根据流程图可知，沉淀物A应该是氢氧化铁，所以流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为Fe(OH)3；根据有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH可知，继续加氨水调至p 本题难度：困难

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