时间:2017-01-12 17:53:07
1、选择题 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)??ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
[???? ]
A．0~5?min内，v(H2)＝0.1?mol·(L·min)－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10?min时，改变的外界条件可能是升高温度
2、填空题 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)??25℃时，K=2.95×1011
②2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)???25℃时，K=1.71×1022
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=____________。
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________________；以CO2为原料合成乙醇的优点是________________（写出一条即可）。
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题 
①温度升高，K值________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值________?（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇________（填“有利”或“不利”）。
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。 
（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。
已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)???△H=?+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)???△H=?-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为________________。
3、选择题 已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0?kJ/mol。一定条件下，向体积为1?L的密闭容器中充入1?mol?CO2和3?mol?H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是
[???? ]
A.?欲增大平衡状态时c(CH3OH)/?c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法
B.?3?min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C.?欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D.?从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075?mol·L-1·min-1
4、选择题 当反应2X+Y?2Z△H＜0（X?Y?Z均为气体）达到平衡时，若升高温度则能使（ ）
A．Z的质量分数增大
B．X的转化率增大，Y的转化率减小
C．X的转化率减小，Y的转化率增大
D．Y的质量分数增大
5、填空题 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。 
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是____。
A. △H>0,△S>0 B. △H>0,△S<0?
(2)该反应平衡常数K的表达式为_____________。
(3)温度降低，平衡常数K_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：温度T时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_________。 
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有__________。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系总压强增大