时间:2017-01-12 17:47:52
1、填空题 2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。
试回答：
⑴镓的基态原子的电子排布式是?????????????????。
⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为???????????，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为??????????????。
⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是????????。 （用氢化物分子式表示）
⑷砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为???????????。
⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
⑹下列说法正确的是?????????????（填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同? B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As>Ga????????????D．砷化镓晶体中含有配位键
参考答案：⑴l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[
本题解析：
试题分析：⑴31号元素镓的基态原子的电子排布式是l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为8×1/8+6×1/2="4;" 与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体型⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物都是分子晶体。结构相似，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大。分子间的作用力就越大，克服分子间作用力使物质融化或汽化需要的能量就越高。即熔沸点越高。但由于氨气的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的相
本题难度：一般
2、填空题 (1)由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：___________。 
(2)C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于全满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是________，分子构型是________，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是________________
(3)C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙____甲，其原因是___________________。
参考答案：(1)AB或BA
(2)sp；直线形；2个σ键、2个
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中正确的是[???? ]
A．原子和其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
C．铵根离子呈正四面体结构
D．氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其他原子或离子成键
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 既有离子键，又有极性键的化合物是（ ）
A．Na2O2
B．H2S
C．H2O2
D．NaOH
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 以下列出了四种物质的分子结构示意图，其中圆圈表示原子核以及包含除价电子以外电子的示意图。黑点表示未形成共价键的最外层电子，直线表示共价键，且图中各分子仅由一、二周期元素的原子构成。在括号内填写四种物质化学式。
（1）∶O≡O∶(???）
（4）O—O≡O∶(??? )
参考答案：（1）N2?（2）HF?（3）H2O2?（4）HCN
本题解析：图中各分子仅由一、二周期元素的原子构成，分析判断的切入点是最外层电子数目。如（1）中每个原子提供3个电子共用，尚余2个电子，说明该原子最外层有5个电子，故为N。同理可判断（2）为HF，（3）为H2O2，（4）为HCN。
本题难度：简单