1、选择题  已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＝c(Cl－)+c(I－)
B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)
C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)
D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)

参考答案：D     

本题解析：     
试题分析：若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，c（Cl-）=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L，浊液中C（Ag+）

本题难度：一般

2、选择题  牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH-(aq)?? Ksp = 6．8×10-37
下列说法错误的是（????）
A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿
B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大
D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)

[ Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2．8×10-61]

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，H+与牙釉质溶解产生的OH-发生酸碱中和反应，促使牙釉质溶解，坚硬的部分消耗，细菌容易侵蚀。所以经常吃糖易造成龋齿。正确。B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖可以减少牙釉质的溶解，多补钙可以促使牙釉质的形成，而且特可以增加体内骨骼的Ca的补充。正确。C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，但是Ksp的值只与温度有关，而与离子的浓度无关。温度不变。Ksp也不变。错误。D．若使用含氟牙膏，则牙膏中的F－会与牙釉质溶解产生的离子结合形成结构相似但是溶解

本题难度：简单

3、选择题  要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，
已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10－4	1.81×10－7	1.84×10－14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 A．硫化物???????? B．硫酸盐????? C．碳酸盐?????? D．以上沉淀剂均可 参考答案：A 本题解析： 试题分析：根据溶度积常数可知，硫化铅的溶度积常数最小，所以最好的沉淀剂是硫化物，答案选A。 点评：对于组成和结构相似的化合物，其溶度积常数越小，沉淀时需要的离子浓度越小。据此可以判断和计算。 本题难度：一般 4、选择题  某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　） A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3 D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 参考答案：A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）?2 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（???） （AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12） A．AgBr、AgCl B．Ag2CrO4、AgCl C．AgBr、Ag2CrO4 D．同时沉淀 参考答案：C 本题解析：略 本题难度：简单

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