时间:2017-01-12 17:45:15
1、选择题 已知Ag2SO4的Kw为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 
[???? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是[???? ]
A．溶液的pH增大
B．溶液的pH不变
C．溶液中Ca2+数目增多
D．溶液中c(Ca2+)增大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （10分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理____________。
（2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水， 用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原 成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_________________________________。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+沉淀完全。
③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L—1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（写出计算过程，保留到小数点后一位）
参考答案：(1) FeS+ Cu2+= CuS+Fe2+
本题解析：
试题分析：（1）由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同条件下CuS的溶解度更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，离子方程式为FeS+ Cu2+= CuS+Fe2+；
（2）①工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4 ?7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；
②常温下，Cr3+沉淀完全浓度小于10-5mol/L，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32=c（Cr3+）c3（OH-），c3（OH-）=(1×10-32)/ 10-5 =10-27，c（OH-）=1×10-9mol/L，依据离子积Kw=c（H+）c（OH-），c（H+）=10-5（mol/L），溶液pH=5；
③ Cr3+ ～ 3 FeSO4·7H2O
1 3
78g?m—3×100 m3/52g?mol—1 n( FeSO4·7H2O)
解得n(FeSO4·7H2O)=450mol m(FeSO4·7H2O)= 450mol×278g?mol—1=125.1kg
考点：考查沉淀溶解平衡的应用，废水的综合治理，PH值的计算等知识。
本题难度：困难
4、简答题 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO2+
| 1 2 O2?SO3△H=-98KJ?mol-1 （1）在T1温度时，该反应的平衡常数K=
|
?Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L－1盐酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是