参考答案：
I、（1）本题解析：
试题分析：I、25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13，说明M是强碱，根据X、Y、Z在元素周期表中的位置判断Y是Na元素，对应的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，为强碱；则X是C元素，Z是Si元素。
（1）Na的离子结构示意图为；
（2）C的非金属性大于Si，所以C的气态氢化物CH4的稳定性较强；
（3）因为氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅反应生成粘性较大的硅酸钠，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
（4）工业上用单质碳还原二氧化硅制取Si单质，化学方程式是SiO2+CSi+CO↑;
(5)根据所给酸的电离常数可知，酸性H2CO3>HA>HCO3-，所以二氧化碳与KA溶液反应只能生成碳酸氢钾和HA，则化学方程式是KA+CO2+H2O=HA+KHCO3。
II、（6）温度升高，平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应；
（7）根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)；
（8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时c(H2)=c(CO2)=2mol/L×60%=1.2mol/L，消耗水蒸气的浓度也是1.2mol/L，则水蒸气的转化率为1.2mol/L/3mol/L×100%=40%；平衡时水蒸气的浓度是3mol/L-1.2mol/L=1.8mol/L，CO的浓度是2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，代入K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)，则该温度下的平衡常数是1.22/（0.8×1.8）=1；
（9）A、Ni为固体，增加Ni的量，平衡不移动，CO的转化率不变，错误；B、缩小容器容积，压强增大，平衡右移，但ΔH不变，错误；C、反应达到平衡后，充入CO，相当于增大压强，平衡正向移动，则再次达到平衡时，CO的体积分数减小，正确；D、因为该反应有固体参加，气体的总质量分数变化，达到平衡时气体的质量不再变化，则气体的密度不变，所以当容器中混合气体密度不变时,可说明反应已达化学平衡状态，而4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)表示正反应速率，不符合正逆反应速率相等的特征，不能判断平衡的到达，错误，答案选C。
考点：考查元素推断，化学用语的书写，化学平衡的移动机平衡常数的应用

本题难度：困难

3、简答题  下列说法中，正确的是（　　）
A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

参考答案：A、难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （7分）(1)现有反应：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)? △H＞0。在850℃时，K＝1。?此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，
1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述反应向????　???????方向进行。?
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是?????　　　???。
③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a????　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为???????????????????。

参考答案：（7分，除标注外每空2分）?
（1）①逆反应（1分）?

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。则下列说法中不正确的是 [???? ]
A．有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4
B．有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4
C．CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀
D．BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般