参考答案：（共12分）
（1）1；0.15mol/(L?min)

本题解析：
试题分析：（1）由反应浓度变化图可知，在10min时，Y浓度减小（1.0mol/L-0.25mol/L）＝0.75mol/L,Z浓度增加0.75mol/L,所以a = 1；由方程式可知当Y浓度减小0.75mol/L时，X的浓度减小1.5mol/L，用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为1.5mol/L/10min=0.15mol/(L?min)；（2）由三行式法可知平衡时，Y的物质的量为0.5mol，混合物的物质的量为5.0mol，Y在混合物中的物质的量分数是0.1 (或1/10)；（3）A、该反应是一个体积减小的反应，当容器内压强保持不变时达平衡状态；B、由质量守恒，容器的体积不变，所以容器内密度始终保持不变；C、X的物质的量不再变化，达到平衡状态；D、当υ(X)正=2υ(Z)逆时反应达平衡状态；答案选AC；（4）由浓度变化图像可知，温度为T1时，平衡常数为1.3，其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，可知该反应为放热反应；A、选择适当的催化剂，平衡不移动，Y的转化率不变；B、分离出Z，平衡向正方向移动，Y的转化率提高；C、增大压强，平衡向体积减小的方向移动，Y的转化率提高；D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，Y的转化率减小；答案选BC；（5）由Y由两种元素组成，电子总数大于10，且燃烧热为-283kJ/mol,可知Y为CO；Z由3种元素组成，电子总数等于18，且燃烧热为-726.5kJ/mol,可知Z为CH4O；则X为H2；①则Z的分子式为CH4O；②根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是H2。
考点：化学反应速率、化学平衡、反应热

本题难度：困难

3、选择题  在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是

A．2SO2+O2=2SO3(g)△H<0
B．4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0

C． 2NH3=N2+3H2△H>0
D．SO2+NO2=SO3(g)+NO△H<0

参考答案：A

本题解析：A 增大压强，平衡右移；降低温度，平衡右移
B 增大压强，平衡左移，降低温度，平衡右移
C增大压强，平衡左移，降低温度，平衡左移
D增大压强，平衡不移动，降低温度，平衡右移
符合条件的只有选项A。

本题难度：一般

4、选择题  已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（　　）
A．降低温度和增大压强
B．降低温度和减小压强
C．升高温度和减小压强
D．升高温度和增大压强

参考答案：A．降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （16分）Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kmlcm5pfa1c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)＋H2O(g) 。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zng0gudddtc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________；
②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
?????热（填“吸”或“放”）反应。
③该反应的平衡常数K为?????（保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值??????（填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为???????。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________????? ____?? ___。
Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
① 2H2 (g)＋CO(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dedr21qvsqx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?CH3OH (g)????????? ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dedr21qvsqx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?CH3OCH3(g)＋H2O(g)??? ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dedr21qvsqx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?CO2 (g)＋H2(g)?????? ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
（3）总合成反应的热化学方程式为__________????????????????????????? _??。
（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
A．高温高压
B．加入催化剂
C．减少CO2的浓度
D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚

（5）已知反应②2CH3OH(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dedr21qvsqx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：