时间:2017-01-12 17:43:17
1、选择题 (2014届江苏省扬州中学高三年级模拟考试化学试卷）
下列说法中正确的是
A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行
B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2
参考答案：A
本题解析：
?
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是
A．MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)=" c" (SO42一)+c(OH一)
B．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)
C．将pH=2的盐酸与0.01 mo1·L-1氨水等体积混合：c(NH4+)=" c" (Cl一)
D．由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl一) =" c" (I一)
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A．MgSO4溶液中根据电荷守恒可知2c(Mg2+)+c(H+)=2c(SO42一)+c(OH一)，A错误；B．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合生成醋酸钠和水，同时醋酸过量。所得溶液是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相等，根据物料守恒可知c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)，B正确；C．pH=2的盐酸其浓度是0.01mol/L，且盐酸是强酸，因此与0.01 mo1·L-1氨水等体积混合后恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则c(NH4+)＜c(Cl一)，C错误；D．由于氯化银和碘化银的溶度积常数不同，则由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液中氯离子浓度不等于碘离子浓度，D错误，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
本题难度：一般
3、简答题 NiSO4-6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
⑤______．
⑥______．
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：______．
（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是______．
（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
下列说法正确的是______（选填序号）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl
