时间:2017-01-12 17:24:21
1、实验题 (8分)实验室用氯化钠固体配制2.00mol·L－1的NaCl溶液220ml
(1)请补充该实验的实验步骤：
①计算，②称量，需要称量NaCl?????克，③溶解，④????????，⑤洗涤，? ⑥???????，⑦ 摇匀。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格：??????)、托盘天平、 烧杯，还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：???????
???????????????。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号)
①定容时，俯视液面。对所配溶液浓度的影响：??????????
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响??
???????。
③配制前容量瓶用水洗涤后未
进行干燥处理__________。
2、实验题 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________________ ；
?（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________________（答两种）；
?（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 
①请完成此实验设计，其中：V1=__________，V6=_______???V9=__________，
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈_____________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。
3、实验题 小军在实验室里做了下列实验：
①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，滴加紫色石蕊试液；②向盛有稀硫酸的试管中，滴加氢氧化钠试液；③向盛有锌粒的试营中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸；④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出。
他在纸上记录了以下现象：
a. 溶液没有明显现象；b. 溶液变为黄色；c. 溶液显红色；d. 产生气泡，溶液无色。
下面请你来整理完成实验报告。
（1）实验目的：探究__________（填写物质类别）的化学性质。
（2）实验现象：产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作__________反应（该反应属于复分解反应）。
（3）上题所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例：______________________________。
4、实验题 （12分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
（1）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
① Cl2???????????? ② KMnO4??????? ③ HNO3???????? ④ H2O2
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______???
① NaOH??????????? ② FeO ???????????? ③ CuO????????? ④Cu2(OH)2CO3
（3）试剂B的作用是______??????
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH ?? ③ 使Fe3+完全沉淀?? ④ 使Cu2+完全沉淀
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）
① 过滤???????? ② 蒸发浓缩???????? ③ 蒸发至干???????? ④ 冷却
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _________（用含m、n的代数式表示）。
5、选择题 某同学用同一种Mg、Al合金进行甲、乙、丙三组实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）， 下列分析推理不正确的是
[???? ]
A．甲组实验中盐酸过量
B．乙组实验中盐酸不足
C．合金中Mg、Al的物质的量之比为1：1
D．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol