时间:2017-01-09 01:39:11
实验题 （12分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
（1）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
① Cl2???????????? ② KMnO4??????? ③ HNO3???????? ④ H2O2
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______???
① NaOH??????????? ② FeO ???????????? ③ CuO????????? ④Cu2(OH)2CO3
（3）试剂B的作用是______??????
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH ?? ③ 使Fe3+完全沉淀?? ④ 使Cu2+完全沉淀
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）
① 过滤???????? ② 蒸发浓缩???????? ③ 蒸发至干???????? ④ 冷却
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2· xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _________（用含m、n的代数式表示）。
实验题 （12分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
（1）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
① Cl2???????????? ② KMnO4??????? ③ HNO3???????? ④ H2O2
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______? 91EXAm.org??
① NaOH??????????? ② FeO ???????????? ③ CuO????????? ④Cu2(OH)2CO3
（3）试剂B的作用是______??????
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH ?? ③ 使Fe3+完全沉淀?? ④ 使Cu2+完全沉淀
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）
① 过滤???????? ② 蒸发浓缩???????? ③ 蒸发至干???????? ④ 冷却
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _________（用含m、n的代数式表示）。
本题答案：（12分）（1） ①④（2分）
（2） ③④（2分）<
本题解析：
试题分析：（1）四种试剂都具有强氧化性，为的是制取氯化铜晶体，选用的氧化剂反应后不能生成其它杂质离子，因此选用① Cl2 ④ H2O2。（2）试剂B与氧化剂A选择条件是相似的，因此选用③ CuO④Cu2(OH)2CO3。（3）选择的试剂B，通过与酸的反应生成Cu2+且提高溶液的pH。因在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。所以促使了Fe3+完全沉淀。（4）氯化铜晶体的生成，对滤液先加热蒸发使水份减少溶液浓缩，再冷却结晶，过滤就得到了氯化铜晶体。（5）氯化铜晶体灼烧的温度足以分解氯化铜，氯化铜经过灼烧是不能以氯化铜的形式存在的，会分解为CuO，CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl Cu(OH)2
CuO + H20,固体不可能为纯净的CuCl2，因此第一种方法不正确。第二方案中，最终生成的是CuO，根据铜原子守恒可得:
CuCl2?xH2O → CuO
135+18x ??????80
m ????????????n
（135+18x）/m = 80/n
x=(80m-135n)/18n
点评：解答本题找准考点是关键，考查了盐类水解，注意方案一中最终的固体不可能为纯净的CuCl2。
本题所属考点：【物质组成与性质实验方案的设计】
本题难易程度：【一般】