实验题  
(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
　　
　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。
　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________________________________ _。
　　（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。
　　②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。
　　③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式		写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。 　　④将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。 　　试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。 本题答案：（1）② Cu + 2H2SO4(浓) 　CuSO4 + SO2↑+ 2H2O　　 KMnO4溶液 　　③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 　　（2）②2H2S + SO2 =" 3S↓" + 2H2O 　　③ 　 　 　 ? BaSO4 BaSO3 ? 　　Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O ="=" BaSO4↓+ 4H+ + 2Cl— 　　④0.56g　　 224mL ≤ V ≤ 448mL CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，第一步反应为 Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O,Ca(OH)2恰好反应完时沉淀质量最大，此时可由0.01 mol CO2来算Ca(OH)2和CaCO3的物质的量为0.01 mol。第二步反应为KOH+CO2KHCO3,KOH的质量为（1.3-0.01×74）g="0.56" g，所以n(KOH)="0.01" mol,第二步消耗的CO2也为0.01 mol ，第三步CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,又消耗0.01 mol CO2。最后一问上面第二步反应沉淀最大且质量不变，消耗CO2的值为0.01mol―0.02mol之间，体积为224mL ≤ V ≤ 448mL。 本题所属考点：【探究性实验的设计与评价】 本题难易程度：【一般】 Be slow in choosing a friend, slower in changing. 选择朋友要慢,换朋友更要慢.