时间:2017-01-05 22:23:59
计算题 在一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH＝－890kJ/mol
CH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g ) + 2H2O(g) ΔH＝－750kJ/mol
如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。?
计算题 在一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH＝－890kJ/mol
CH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－750kJ/mol
如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。?
本题答案：2：3
本题解析：
本题所属考点：【反应热计算】
本题难易程度：【一般】