时间:2017-01-05 11:08:01
实验题 (1)?利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)＋4CO(g)?
Ni(CO)4(g)?该反应的ΔH_________0?(选填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)?在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)??????????ΔH1＝－393.5?kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)????????ΔH2＝+?172.5?kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)??????????ΔH3＝－296.?0?kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热?化学方程式__________。
(3)?已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋?
Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总?物质的量为0.55?mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。求上述酸化后所得溶?液的pH_________。
(4)?根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7?mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
①?沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于_________mol·L－1，然后再进行后续?处理方能达到国家排放?标准。若原废水中CrO42－浓度为a?mol/L，请在图中画出c(CrO42－)与c(Ba2+)的关系图，并进行必要的标注。 
②?还原法：CrO42－
Cr3＋
Cr(OH)3。用该方法处理10?m3?CrO42－的物质的量浓度为1.0×10-3?mol·L-1的来源:91考试网 91exam.org废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)__________Kg(保留两位小数)。
实验题 (1)?利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)＋4CO(g)?Ni(CO)4(g)?该反应的ΔH_________0?(选填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)?在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)??????????ΔH1＝－393.5?kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)????????ΔH2＝+?172.5?kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)??????????ΔH3＝－296.?0?kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热?化学方程式__________。
(3)?已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋?Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总?物质的量为0.55?mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。求上述酸化后所得溶?液的pH_________。
(4)?根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7?mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
①?沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于_________mol·L－1，然后再进行后续?处理方能达到国家排放?标准。若原废水中CrO42－浓度为a?mol/L，请在图中画出c(CrO42－)与c(Ba2+)的关系图，并进行必要的标注。
②?还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理1 91exam .org0?m3?CrO42－的物质的量浓度为1.0×10-3?mol·L-1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)__________Kg(保留两位小数)。
本题答案：（1）＜
（2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋
本题解析：
本题所属考点：【氧化还原、电化学的计算】
本题难易程度：【一般】