时间:2017-01-05 09:05:03
计算题 某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L-1的游离溴和8×10-4mol·L-1的H+。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋H2O==Na2SO4＋2HBr。处理上述这种废水5L，问：
（1）需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽？
（2）除尽后废水的H+的 91EXAM.org物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。
计算题 某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L-1的游离溴和8×10-4mol·L-1的H+。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋H2O==Na2SO4＋2HBr。处理上述这种废水5L，问：
（1）需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽？
（2）除尽后废水的H+的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。
本题答案：（1）1.2L
（ 2）0.02mol/L
本题解析：
本题所属考点：【氧化还原、电化学的计算】
本题难易程度：【一般】