同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2【反应速率与平衡的有关计算】 - 高考化学题库

选择题同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)?△H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化

NH3

（1）

27.78kJ

（2）

1.6

1.8

0.8

Q

?
下列叙述不正确的是
A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等
B．容器（2）中反应开始时v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ
D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol

选择题同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)?△H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
容器编号	N2	H2	NH3	达到平衡时体系能量的变化
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q ? 下列叙述不正确的是 A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等 B．容器（2）中反应开始时v(正)>v(逆) C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol 本题答案：B 本题解析：试题分析：因为容器（2）可以理解为容器（1）反应一段时间，生成了0.8molNH3，故可以认为两个反应是等效的，A正确；因为容器（1）放出27.78kJ的热，说明达到平衡时N2反应了0.3mol，即平衡时是1.7molN2，故反应（2）向逆向反应，故B不正确；反应（2）必须向逆向反应生成0.1molN2，故吸收9.26kJ的热，C正确；在恒温条件下，生成0.6molNH3，若条件为“绝热恒容”，相当反应进行升温，正反应反应是放热反应，平衡向逆向移动，达到平衡时n(NH3)<0.6mol，D正确。本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】本题难易程度：【一般】 A past mistake of one serves as a good lesson to all. 一人之失，百人之师。