时间:2017-01-04 17:39:08
选择题 某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
针对上述系列实验，下列结论中错误的是( ? )
| ? | A | B | C | ||||||||||||||||||||
| Ⅰ | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 | ||||||||||||||||||||
| Ⅱ | 0.070mol·L－1 | 0.070mol·L－1 | 0.098mol·L－1 | ||||||||||||||||||||
| Ⅲ | 0.060mol·L－1 | 0.060mol·L－1 | 0.040mol·L－1 | ||||||||||||||||||||
| Ⅳ | 0.080mol·L－1 | 0.080mol·L－1 | 0.12mol·L－1 ? A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20mol－1·L B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的 C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应 D．第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现 选择题 某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)
|
?= 
= 20mol－1·L，正确；B、计算平衡常数：KⅡ = 
?= 20mol－1·L = KⅠ，说明Ⅰ与Ⅱ是相同温度下的平衡状态，则可通过增大浓度或压缩容器体积的方法实验由状态Ⅰ到状态Ⅱ的转化，正确；C、升高温度，C的浓度减小，而A、B浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度使平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，正确；D、计算平衡常数：KⅣ = 
?= 18.75mol－1·L≠KⅠ，说明Ⅳ和Ⅰ是不同温度下的平衡状态，只通过压缩容器的体积不能实现由平衡状态Ⅰ到平衡状态的Ⅳ转化；错误。