时间:2017-01-04 16:50:00
选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水 中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
本题答案：D
本题解析：
试题分析：A、溴水中存在下列平衡Br2+ H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液时，Br–与Ag+反应生成溴AgBr沉淀，平衡正向移动，Br2浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特利原理解释；B、合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特利原理解释；C、由于反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，体系颜色变深，能用勒夏特利原理解释；D、由于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)是气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，颜色变深是由体积变小使I2浓度增大引起的，不能用勒夏特利原理解释。
本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】