在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下?【反应速率与平衡的有关计算】 - 高考化学题库

选择题在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

物质

初始浓度/mol·L—1

0.1

0.2

平衡浓度/mol·L—1

0.05

选择题在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

物质

初始浓度/mol·L—1

0.1

0.2

平衡浓度/mol·L—1

0.05

0.1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X + 3 Y 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/oatbkug0jpx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2 Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

本题答案：C
本题解析：反应达平衡时，X的转化率为0.05÷0.1＝0.5，即50％，选项A正确;根据表中数据可知，平衡时X的浓度减少0.05mol/L，Y的浓度减少0.15mol/L，而Z的浓度增加0.1mol/L，所以根据物质的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的方程式是X(g) + 3Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/oatbkug0jpx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z(g)。化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/pn0hylkae5e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以选项B正确；正反应是体积减小的，所以增大压强平衡向正反应方向移动，但平衡常数是不变的，即选项C不正确；平衡常数与温度有关系，所以选项D正确，因此答案选C。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】

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