时间:2017-01-03 19:50:39
填空题 （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5
SO3+ V2O4????
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是????????????????（写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 压强/MPa 温度/℃ | 0.1[ | 0.5 | 1 | 10 | ||||||||||||||||||||
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% | ||||||||||||||||||||
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% | ||||||||||||||||||||
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% 当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是????????????其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是???????????。  （3）550?℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5?Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M?Pa。试计算反应2SO3  2SO2+O2?在550?℃时的平衡常数K=????????????????????。 反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是??????????????????? A．升高温度????????????????????????????? B．充入He(g)，使体系总压强增大 C．再充入2 mol SO2和1 mol O2???????D．再充入1 mol SO2和1 mol O2 （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）????????2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数??????????????????????????。 填空题 （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，
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，则反应2SO3
＝2×10-7y /(x-2y)。