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(12分)在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容?【反应速率与平衡的有关计算】
时间:2017-01-03 15:20:15
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填空题 (12分)在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L 抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| n(NO2)/mol
| 0.40
| n1
| 0.26
| n3
| n4
| n(N2O4)/mol
| 0.00
| 0.05
| n2
| 0.08
| 0.08
⑴在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_________mol/(L·min)。
⑵此条件下该反应的化学平衡常数的值约为___________（保留两位有效数字）。
⑶若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/5onbwe3beta.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
⑷若在相同情况下最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_______________；假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
⑸计算⑷中条件下达到平衡后N2O4的转化率__________________。
填空题 (12分)在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
| 0
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| 40
| 60
| 80
| n(NO2)/mol
| 0.40
| n1
| 0.26
| n3
| n4
| n(N2O4)/mol
| 0.00
| 来源:91考试网 91eXAm.org0.05
| n2
| 0.08
| 0.08
⑴在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_________mol/(L·min)。
⑵此条件下该反应的化学平衡常数的值约为___________（保留两位有效数字）。
⑶若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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⑷若在相同情况下最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_______________；假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
⑸计算⑷中条件下达到平衡后N2O4的转化率__________________。
本题答案：
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本题解析：略
本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】
What is worth doing is worth doing well. 一件事如果值得做,就值得做好.
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