时间:2017-01-02 20:10:25
选择题 工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是
A．SO2的转化率为30％
B．反应共放出了196.6 kJ的热量
C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1
D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同
选择题 工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化 ：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是
A．SO2的转化率为30％
B．反应共放出了196.6 kJ的热量
C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1
D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同
本题答案：D
本题解析：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
起始???? 2????????? 1???????? 0
转化???? 2x???????? x???????? 2x
平衡?? 2－2x????? 1－x??????? 2x
由于平衡时压强减少30％，则（2－2x）＋（1－x）＋2x=3×70%
X=0.9mol
所以SO2的转化率为90%，反应放热为196.6×90%=176.94kJ，用SO2表示的5 min内的平均反应速率为1.8mol÷2L÷5min="0.18" mol·L—1．min—1
本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】