4
5
．计算原H2和O2的体积比为______．
②再控制一定条件，使H2和N2发生反应（正反应放热）．当密闭容器温度恒定（大于120℃）且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N2为1mol，则N2的转化率为______，若加入的N2为xmol，则x的取值范围是______．
填空题 （1）工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）催化剂
高温高压
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图1所示，回答下列问题：
①计算反应在第一次平衡时平衡常数K=______（保留二位小数）
②产物NH3在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v1、v2、v3表示]从大到小排列次序为______．
③在45min时，采取的措施是______；
（2）如图2是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好处于正中间．
①控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定（大于120℃）后，A室气体体 91EXAM.org积是B室体积的4
5
．计算原H2和O2的体积比为______．
②再控制一定条件，使H2和N2发生反应（正反应放热）．当密闭容器温度恒定（大于120℃）且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N2为1mol，则N2的转化率为______，若加入的N2为xmol，则x的取值范围是______．
本题答案：（1）①第一次达到平衡常数时，氨气的浓度为：2.00mol/
本题解析：
本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】
A hedge between keeps friendship green. 交友有度,友谊常青. / 君子之交淡如水.
|
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G
|
