时间:2017-01-02 17:26:12
简答题 反 应N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol?在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N2?）=4mol/L，c?（H2）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
简答题 反应N2+3H 2?2NH3△H=-92.4kJ/mol?在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N2?）=4mol/L，c?（H2）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
本题答案：（1）反应达到平衡时有10%的N2转化，故氮气的浓度变化量为
本题解析：
本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】