时间:2017-01-01 15:57:06
计算题 ?钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 ????
完成下列计算：
（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生
40.32?L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠______g。
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05?g钠-钾合金溶于200?mL水生成0.075?mol氢气。???
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。???
②计算并确定该钠-钾合金的化学式。
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓?+Na2CO3+H2O ??
己知通入二氧化碳336?L(标准状况下)，生成24? mol?Al(OH)3和15?mol?Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
计算题 ?钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 ????
完成下列计算：
（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生
40.32?L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠______g。
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05?g钠-钾合金溶于200?mL水生成0.075?mol氢气。???
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。???
②计算并确定该钠-钾合金的化学式。
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4+CO2→2Al(O H)3↓?+Na2CO3+H2O ??
己知通入二氧化碳336?L(标准状况下)，生成24?mol?Al(OH)3和15?mol?Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
本题答案：（1）78?
（2）①c(OH-)＝本题解析：
本题所属考点：【化学计算】
本题难易程度：【一般】