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用锌片与稀硫酸反应，实验结果记录如表 <table border="1" c【质量守恒定律】
时间:2016-12-30 15:26:27
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填空题 用锌片与稀硫酸反应，实验结果记录如表
次数
| 加入Zn质量/g
| 加入稀硫酸质量/g
| 生成ZnSO 4 质量/g
| 1
| 2
| 60
| 5
| 2
| 4
| 60
|
| 3
| 6
| 60
| 15
| 4
| 8
| 60
| 17
| 5
| 10
| 60
|
| 6
| 12
| 60
| 17
（1）第2、5两次产生ZnSO4 的质量依次是______________ g.
（2）在图中画出ZnSO4 与Zn的质量函数关系的曲线.
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/lrnoqovymsp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）(10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体的质量为______________g.
（4）稀硫酸的溶质质量分数是______________.
填空题 用锌片与稀硫酸反应，实验结果记录如表
次数
| 加入Zn质量/g
| 加入稀硫酸质量/g
| 生成ZnSO 4 质量/g
| 1
| 2
| 60
| 5
| 2
| 4
| 60
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| 3
| 6
| 60
| 15
| 4
| 8
| 60
| 17
| 5
| 10
| 60
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| 6
| 12
| 60
| 17
（1）第2、5两次产生ZnSO4 的质量依次是______________g.
（2）在图中画出ZnSO4 与Zn的质量函数关系的曲线.
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/lrnoqovymsp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）(10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体的质量为______________g.
（4）稀硫酸的溶质质量分数是______________.
本题答案：（1）10g、17g
（2）如图（若没有标
本题解析：
试题分析：根据表格中前4次的数据可以看出：硫酸的质量不变，Zn的质量增加，产生的ZnSO4 质量也逐渐增加，说明硫酸过量，原因第2次的质量是第一次的2倍，所以产生的ZnSO4质量也是第一次的2倍，质量是2×5g=10g；第四次产生ZnSO4质量是17g,第6次Zn质量增加，而产生的ZnSO4质量不变，说明硫酸反应完全，所以第5次加入Zn质量是10g时产生的ZnSO4质量也是17g；（2）65gZn完全反应会产生161g ZnSO4，则产生17g ZnSO4消耗的Zn的质量是：（17×65g）÷161=6.9g，则ZnSO4 与Zn的质量函数关系的曲线是![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/yz3lu33iltq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（3）(10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后产生Z nSO4质量是17g，消耗Zn的质量是6.9gZn质量再增加，也不会发生反应，所以剩余固体的质量为(10+m)g－6.9g=（3.1g+m）g；（4）根据质量守恒定律可知在17g ZnSO4中含有的SO42-的质量是17g-6.9g=10.1g，则消耗的硫酸的质量是（98÷96）×10.1g=10.3g,所以稀硫酸的溶质质量分数是(10.3g÷60g)×100%=17.2%。
考点：考查实验数据的处理、图像法表示、物质的质量关系及溶液的质量分数的计算的知识。
本题所属考点：【质量守恒定律】
本题难易程度：【一般】
Who has never tasted bitter, knows not what is sweet. 不尝黄连苦, 怎知蜂蜜甜.
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