时间:2016-12-30 11:35:19
计算题 （6分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的HCl溶液中(SiO2不溶于HCl溶液)，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示
求：
（1）原溶液中c（HCl）= 60; mol/L。
（2）若a＝2．6mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）= g；m（SiO2）= g。
计算题 （6分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的HCl溶液中(SiO2不溶于HCl溶液)，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示
求：
（1）原溶液中c（HCl）= mol/L。
（ 2）若a＝2．6mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）= g；m（SiO2）= g。
本题答案：（1）3．5 mol/L
（2）m（Al2O3）=5．
本题解析：
试题分析：（1）沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3；溶液中只有氯化钠，氯化钠中钠离子来自氢氧化钠,氯离子来自盐酸．即加入OH- 物质的量与溶液中H+物质的量相等。c(HCl) =3．5mol/L
（2）根据沉淀减小变化,发生反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
y (0．045-0．035)*10
y=0．1mol
铝元素守恒,则n(Al2O3)=0．05mol、m(Al2O3)=0．05*102=5．1g
a=2．3时溶液中溶质只有氯化钠,氯化铝,氯化铁
n(Fe3+)×3+n(Al3+)×3+n(Na+)="n(Cl)" (电荷守恒)
n(Fe3+)×3+0．05×2×3+0．0023×10=3．5×0．1
n(Fe3+)=0．009mol
m(Fe2O3)=0．009/2×160=0．72g
考点：考查混合物的有关计算
本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】