时间:2016-12-29 19:44:17
选择题 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混 合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.6 mol
D．0.8 mol
选择题 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500&# 160;mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.6 mol
D．0.8 mol
本题答案：A
本题解析：
试题分析：n(Cu)=" 51.2" g÷64g/mol=0.8mol.Cu失去电子的物质的量是0.8×2="1.6mol." 硝酸得到电子产生氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,，n(NaOH)=1mol.由于氮的氧化物都转化为NaNO3或NaNO2.n(N)n(Na)=1:1,所以n(N2O4)=0.2mol;n(NO+NO2)=0.6mol..假设收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物0.8 mol，含有二氧化氮的物质的量为a ,一氧化氮的物质的量为（0.6-a）mol, n(N2O4)=0.2mol.根据电子守恒可得：1×a+3×(0.6-a)+2×0.2=1.6.解得a=0.3mol.因为N2O4
2NO2.
收集到氮氧化物也就相当于是n(NO2)=0.3+2×0.2=0.7mol.,n(NO)=0.3mol.。结合两个方程式可知发生第二个反应的二氧化氮、一氧化氮的物质的量都是0.3mol,发生第一个反应的二氧化氮物质的量为0.4mol.所以产生NaNO30.2mol, 产生NaNO20.2mol+0.3mol="0.8mol."
考点：考查Cu与适量浓硝酸反应产物的知识。
本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】