CO2
| 24.5L
根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）
①在相同的温度压强下， ;
②
③
④
（4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因：
实验题 （17分）科学探究
某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究。请按要求填写。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/dmscjk1q0lv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为 。
（2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量，计算过程如下：
并填表如下：
| 质量g
| 物质的量mol
| H2和O2物质的量的比
| H2
|
|
|
| O2
|
|
根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，
（3）下表列出了一些物质的体积
条件
| 物质
| 1 mol物质的体积
| 0℃101kPa
| H2
| 22.3 L
| O2
| 22.4 L
| CO2
| 22.4 L
| 25℃101kPa
| H2
| 24.4L
| O2
| 24.5L
| CO2
| 24.5L
根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）
①在相同的温度压强下， & 91eXaM.org#160;
②
③
④
（4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因：
本题答案：（1）2：1 （2）
质
本题解析：
试题分析：（1）方程式为2H2O ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nwgwha2zz1c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2↑+O2↑，H2和O2体积的比值等于物质的量之比，为2：1；
（2）2H2O ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hxmy0r3w54g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2↑+O2↑；
36 4 32
8g 0.2 g 1.6 g
n(H2)=![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mnh1fny1lfp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.1mol，n(O2)= ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/t34a4v0shn2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.05mol，H2 和O2物质的量的比2：1，
根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比，
（3）由表中数据可得：①在相同的温度压强下，相同数目的分子数的任何气体都具有相同体积；
②在相同的温度压强下，1摩尔不同气体的体积是一定的；
③在相同的压强下，随着温度的升高，1摩尔气体的体积增大；
（4）由实验可知，气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同，因此，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积。
考点：考查阿伏加德罗定律的测定。
本题所属考点：【阿伏伽德罗常数】
本题难易程度：【一般】
Who has never tasted bitter, knows not what is sweet. 不尝黄连苦, 怎知蜂蜜甜.
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