(10分)某海域海水一些化学成分如下表<table border="1" ce【离子方程式的书写及正误判断】

时间:2016-12-28 18:51:47

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填空题   ;(10分)某海域海水一些化学成分如下表

海水成分
Na+
Ca2+
Mg2+
HCO3-
Zn2+

含量/mol·L-1
0.4
0.002
0.045
0.002
10-7


已知:25℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2,并提取Zn。设计流程如下:

[假设①②过程溶液体积不变,忽略分离过程的损失]
(1)25℃时测得海水的pH为8.0,其原因是(写离子方程式)                 
(2)下图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。

请结合图中数据回答:
试剂X的化学式为     ;由滤液F到沉淀C过程(一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全),则调节的pH的范围为        
(3)同学们发现,把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水,于是认为其主要成分是MgO。你认为        (填“正确”、“不正确”),原因是(用化学方程式表示)                          
(4)由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp=              



填空题  (10分)某海域海水一些化学成分如下表

海水成分
Na+
Ca2+
Mg2+
HCO3-
Zn2+

含量/mol·L-1
0.4
0.002
0.045
0.002
10-7


已知:25℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2,并提取Zn。设计流程如下:

[假设①②过程溶液体积不变,忽略分离过程的损失]
(1)25℃时测得海水的pH为8.0,其原因是(写离子方程式)& #160;                
(2)下图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。

请结合图中数据回答:
试剂X的化学式为     ;由滤液F到沉淀C过程(一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全),则调节的pH的范围为        
(3)同学们发现,把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水,于是认为其主要成分是MgO。你认为        (填“正确”、“不正确”),原因是(用化学方程式表示)                          
(4)由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp=              
本题答案:(1)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(2)N
本题解析:
试题分析:(1)海水中的成分是弱酸的酸式酸根离子,水解使溶液呈碱性:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;(2)海水在①加入NaOH使转化为碳酸根离子与钙离子反应产生沉淀A碳酸钙,滤液D继续加入NaOH至PH=11.0,产生沉淀B,成分为氢氧化锌和氢氧化镁,沉淀B继续加入NaOH将氢氧化锌溶解,而氢氧化镁不溶,从而分离,根据浓度对数一PH图表可知:由滤液F到沉淀C过程,将锌离子转化为氢氧化锌沉淀的PH范围为9-11,一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全,由c(Zn2+)=10-5mol/L,lgc=-5,PH=8,c([ Zn(OH-)4]2-)=10-5mol/L,lgc=-5,PH=12,故应调节的pH的范围为8-12;(3)MgCl2是强酸弱碱盐,水解MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl,加热使水解程度增大而产生氢氧化镁,同时产生的盐酸易挥发使平衡正向移动,最终产生的氢氧化镁沉淀灼烧分解产生氧化镁和水,涉及的反应为:MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+2HCl↑、Mg(OH)2MgO+H2O;(4)由图表可知,当lgc=-5时,c(Zn2+)=10-5mol/L,PH=8,c(OH-)=10-6mol/L,Ksp[Zn(OH)2]= c(Zn2+) [c(OH-)]2=10-5mol/L ×(10-6mol/L)2 =10-17mol3·L-3。
考点:考查。


本题所属考点:【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度:【困难】



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