时间:2016-12-28 18:43:57
填空题 （8分）取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）。
（1）写出上述过程中发生的离子方程式______ 91exam .org_________________________________
________________________________________________________________________。
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_________________mol/L，盐酸物质的量浓度是_____________________mol/L（写出计算过程）。
填空题 （8分）取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）。
（1）写出上述过程中发生的离子方程式_________ ______________________________
________________________________________________________________________。
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_________________mol/L，盐酸物质的量浓度是_____________________mol/L（写出计算过程）。
本题答案：（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）
本题解析：
试题分析：（1）硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液发生的反应离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入铁粉后，铁粉与溶液中的H+反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（2）根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，生成的白色沉淀为BaSO4，其物质的量为：4.66g÷233g/mol=0.02mol,那么SO42-的物质的量为0.02mol,则硫酸的物质的量也为0.02mol,硫酸的物质的量浓度为：0.02mol÷0.02L="1" mol/L。加入铁粉产生的气体是氢气，物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol,需要的H+的物质的量为0.08mol，硫酸的物质的量为0.02mol，所以硫酸提供的H+物质的量为0.04mol，则盐酸提供的H+物质的量为：0.08mol-0.04mol=0.04mol，盐酸的物质的量浓度为：0.04mol÷0.02L="2" mol/L
考点：离子方程式的书写、物质的量的计算。
本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【一般】