计算题  （一）（10分）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

已知图中B点位置固定，V（B）="300" ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为     mol/L。B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是    mol/L。（两种溶液 混合时体积可以直接相加）。
（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

V（A）的取值	V（A）=0	0<V（A）<150	V（A）=150	150<V（A）<300
溶质的成分	①	②	③	④ （3）取V（A）="100" mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是                    。 （二）(5分)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求 ①混合物中Cu的质量为_____________ ②产生的NO在标准状况下的体积为_____________ 本题答案：（一）（10分）（1）3 （2分） 0．75（1分）（2）① 本题解析： 试题分析：（一）（1）当盐酸体积是300mL时溶液中的溶质是NaCl，n(Na+)=n（Cl-）=n（HCl）="0.3L×1" mol/L=0.3mol，NaOH溶液的浓度为：0.3mol÷0.1L="3" mol·L－1，最终溶液中Na Cl的物质的量浓度为：0.3mol÷0.4L="0.75" mol/L。（2）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体发生的反应有：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O +CO22NaHCO3，溶液M中的溶质的成分可能存在的几种可能：①NaHCO3、②NaHCO3和Na2CO3、③Na2CO3、④Na2CO3和NaOH，加入盐酸可能发生的反应有：HCl +NaOH NaCl+H2O、HCl +Na2CO3 NaCl+NaHCO3、HCl +NaHCO3 NaCl+CO2↑+ H2O，NaHCO3和盐酸反应物质的量比为1 本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】 本题难易程度：【一般】 He that respects not is not respected. 你不敬人,人不敬你.